Причины потемнения серебра и способы очистки. Почему серебро темнеет Что окисляет серебро

Ценители серебряных украшений часто задаются вопросом, почему чернеет серебро на теле. Одни приписывают этот процесс на счет мистики (считая, что таким образом металл берет на себя сглаз и порчу).

Другие думают, что цвет серебряного изделия отображает их настроение и состояние здоровья. Кто же прав? Пора детальнее разобраться!

Роскошь серебра в повседневной жизни

Металл известен человечеству с давних времен. Он встречается как в чистом виде, так и в составе руды. Именно это дало возможность широко применять его в повседневной жизни. Из него делали посуду, украшения и деньги. Серебряная посуда во все времена была предметом роскоши. В древнем мире знатных людей хоронили с необходимыми предметами, считая, что они будут нужны в загробной жизни.

В дворянские времена столовую посуду из драгоценного металла передавали из поколения в поколение как наследство. Эти предметы были частью состояния владельца. В тяжелые времена он всегда мог их продать или обменять.

Для изготовления современных ювелирных изделий мастера используют серебро 925 пробы. Это не чистый металл, а сплав, в который чаще всего добавляют медь. Иногда используют никель, цинк или алюминий. Это повышает пластичность, которая необходима для работы.

Ведь серебро само по себе металл очень мягкий, и он практически не пригоден для изготовления ювелирных шедевров больших размеров. Хотя именно в чистом виде (999 проба) используется для изготовления филигранных изделий, то есть изысканных предметов с очень тонкой и искусной работой мастера.

Причины почернения

Серебро имеет одно неприятное свойство – со временем темнеть. Металл, реагируя с сероводородом, который находится в воздухе, образует черную пленку - своеобразный налет сульфида. Такую пленку называют патиной, она образуется на меди и ее сплавах. А сребро чаще всего используется в виде соединения с медью (925 проба и выше).

«Лунные слезы», так называли его инки, окисляются при взаимодействии с:

Воздухом
Потом человека
Косметическими средствами (кремами, гелями для душа, пудрой)
Водой
Лекарственными средствами

Во всех этих веществах находятся соединения серы. Даже самое маленькое их количество вызывает потемнение серебряных изделий. Но есть еще несколько предполагаемых причин, которые провоцируют окисление металла.

Поверья, связанные с магическим свойством серебра указывать на болезнь, имеют научное обоснование. С давних времен считается, что почернение крестиков, колечек, браслетов и прочих ювелирных изделий – это признак неполадок со здоровьем.

Одним из вариантов ответа на вопрос, почему чернеет серебро: проблемы со здоровьем. Ведь одним из признаков многих болезней является обильное потоотделение, а оно вызывает скорое потемнение серебра. Давно бытующее мнение по поводу почернения металла при сглазе, не имеет научных объяснений и до сих пор не доказано.

Известно, что при стрессе или переживаниях нарушается нормальная работа человеческого организма. В таких ситуациях зачастую выступает холодный пот, который провоцирует почернение украшения.

Существует мнение, что темнеющее серебро является индикатором плохой работы почек, сердца или печени. С другой стороны, светлый цвет изделий из этого металла, указывает на выработку органами большого количества азота. Но однозначного ответа на этот вопрос не получено, так же как и почему море соленое .

Как правило, на одном человеке темнеет не все серебро, а только некоторые украшения. Более сильному окислению подвержены нательные цепочки и крестики, чем, например сережки и браслеты. Это связано, с индивидуальной степенью потливости различных частей тела.

Зная, почему серебро темнеет, можно значительно замедлить этот процесс:

Украшения после использования хорошо просушить и хранить в специальном футляре или коробке.

Не допускать контакта при повышенной влажности с медицинскими препаратами и бытовой химией.

Нанести специальную защитную пленку. Это можно сделать в ювелирном салоне или дома. Для этого нужно опустить изделие в однопроцентный раствор дихромата калия комнатной температуры на 20-25 минут.

Известное во всем мире черненое серебро очищать от темного налета не стоит. Ведь именно сочетанием черного и серебряного цветов оно и славится. Предметы из такого металла изготавливают путем вплавления составов из меди, свинца и серы в вырезанные узоры. Стоят такие изделия на порядок дороже своих собратьев из простого или оксидированного (окисленного) сребра.

Как убрать потемнение:

1. Натереть изделие шерстяной тряпочкой, смоченной в нашатырном спирте.

2. Прокипятить в растворе соли (1 чайная ложка, разведенная в стакане воды) в течение 15-20 минут. Насухо вытереть мягкой тканью.

3. Опустить на несколько минут в нагретый девятипроцентный уксус. После чего натереть замшевой тряпочкой.

4. Прокипятить изделие в растворе соды (1 столовая ложка соды на стакан водицы) с добавлением кусочка фольги. После того, как металл посветлеет, его нужно достать и промыть проточной водой.

5. В воду после варки картофеля поместить кусочек фольги и украшение примерно на 5 минут.

6. Опустить серебряный предмет в раствор из стакана воды, чайной ложки нашатыря, нескольких капель перекиси водорода и жидкого мыла. Дождаться нужного результата и протереть серебро тканью из микрофибры.

7. Положить на 12 часов изделие в изобретение современности – кока-колу.

8. Поместить предмет в свернувшееся молоко на 10 минут. После чего помыть холодной водой.

9. Табачный пепел смешать с соком лимона и натереть серебро. Можно прокипятить его в воде с добавлением пепла.

10. Отнести вещицу в ювелирный салон. Изделия с камнями не рекомендуют чистить самостоятельно, а доверить эту работу профессионалам. Ведь можно испортить драгоценный или полудрагоценный камень вышеперечисленными способами очистки.

Не советуют самостоятельно чистить старинные серебряные монеты, украшения или посуду. Изменив их внешний вид, можно тем самым снизить их историческую и денежную ценность. Лучше проконсультироваться со специалистами в данном вопросе, как правильно ухаживать за такими предметами.

Это интересно:

В Древнем мире соотношение золота к серебру составляло 1 к 10, а в современном мире - 1 к 72.

Физики изобрели универсальное средство для предотвращения потемнения металла. Изделия покрываются слоем алюминия толщиной всего лишь в один атом. При этом внешний вид предмета абсолютно не меняется. Самый главный плюс заключается в том, что покрытие легко можно снять, не повредив металл. В зависимости от использования изделия, ученые гарантируют около 80 лет защиты.

Доказано, что металл может уничтожать до 650 видов бактерий. Это связано со свойствами ионов металла разрушать различные системы микроорганизмов. Поэтому скорость их размножения снижается в разы.

Существует мнение, что нехватка минерала в организме человека восполняется употреблением сладкого в больших количествах.

Граф Орлов, фаворит Екатерины II известен во всем мире своей коллекцией из более 3 000 предметов из серебра, весом около двух тонн.

Свет, отраженный серебром достигает 97 %, поэтому оно отличается более сильным блеском по сравнению с золотом.

Чистый минерал быстрее нагреется в ладони. Потому что он обладает высокой теплопроводностью. Его легко деформировать. Поэтому предки и пробовали на зуб монеты, проверяя их подлинность. На чистом сребре остаются вмятины от укусов.

Серебро содержится в организмах всех млекопитающих. Самой «серебряной» тканью человека ученые считают головной мозг.

Говорят, что серебряная тарелка раскрывает истинный вкус блюда.

Сребро кислородом не окисляется. Всему виной содержащееся во влажном воздухе даже мизерное количество сероводорода. Именно он образует черный налет.

Чистое сребро окисляется медленнее, чем в сплавах. Поэтому зачастую низшие пробы покрывают тонким слоем чистого металла.

В отличие от золота оно не растворяется в царской водке. На его поверхности образуется защитная пленка.

Некоторые любители специально старят серебро. Для этого намазывают предмет толстым слоем серной мази, через 45 минут промывают в мыльном растворе и натирают. Можно обработать йодом и через 15 минут наслаждаться результатом.

С приходом весны и теплых деньков, всегда хочется обновления.. И именно в это время, большинство домохозяек начинает задаваться вопросом о том как почистить серебро в домашних условиях . Все таки потемневшее или окислившееся серебро выглядит не самым лучшим образом. Но, сделать украшение практически новым можно прибегнув к нескольким полезным советам.

Для начала, лучше сказать о пожалуй самом распространенном способе очистки серебра — зубной пастой . В большинстве случаев, именно зубная паста может полностью очистить серебро от потемнения и лишней грязи. Достаточно немного намазать пасту на зубную щетку, и хорошенько почистить украшение в течение нескольких минут. В большинстве случаев, серебро станет «как новое».

Если же этот метод не помог, то ознакомьтесь с еще несколькими средствами:

Чистим серебро нашатырным спиртом.

Нашатырный спирт — второе средство по распространенности среди домохозяек. Достаточно купить в аптеке 10%-ный раствор нашатыря и опустить серебряное изделие в этот раствор на 10-15 минут. Нашатырный спирт должен удалить все лишнее с поверхности украшения. После отмачивания, просто промойте изделие под струей воды и высушите. Однако стоит понимать, что этот способ подходит только в том случае, если в украшении используется только серебро. Если к примеру в серебряном кольце есть вставки из каких-либо камней, то лучше использовать более щадящие методы, чтобы не повредить камни.

По тому же принципу почистить серебро можно при помощи лимонной кислоты или соленого раствора(вода и соль).

Очистить серебро от налета , можно попробовать и подручными средствами, к примеру обычным ластиком для карандашей. Но этот способ подойдет только приначальной стадии потемнения и на простых изделиях, без большого количества впадин.

В целом, больше ничего знать и не нужно, ведь приведенные выше способы довольно просты и действенны.

А пока можно ознакомиться с нашими другими статьями, к примеру о том или сделать , которая будет радовать вас и окружающих каждый день. Добавляйте наш сайт в «закладки» и будьте в курсе всех новых тенденций.

Окисление серебра Азотной кислотой

Самый лучший из вариантов это растворение серебра с последующим восстановлением в Азотной кислоте. одна из немногих которая может растворить практически все не считая Благородных, но и у благородных металлов есть исключения есть исключение например который растворяется не только в азотной но и соляной кислоте в присутствии свободного хлора Cl .

Растворение серебра в азотной кислоте происходит при нормальных и не нуждается в дополнительных каких либо условий, но для ускорения реакции рекомендуется нагревать техническое из кислоту.На затруднение в растворении может повлиять и другие факторы например нахождение в сплаве золотом и платиной или другим благородным металлом, для растворения кого материала потребуются другие химические реакции.

В термостойкую колбу нужно поместить техническое нуждающейся в очистке и залить концентрированной Азотной кислотой HNO 3 . Поставить на нагревательный прибор, поместить в шкаф с принудительной вентиляцией, это нужно для вашей защиты от выделяющихся газов оксида азота NO 2 .

AgCuPb + HNO3 → AgNO 3 + CuNO 3 +Pb2NO 3

AgNO 3 + CuNO 3 +Pb 2 NO 3 + NaCl → Cu 2 Cl- + Pb 2 Cl- +AgCl

После полного растворения серебра в кислоте нужно дать остыть, добавить простой воды и дать некоторое время отстоятся. Далее нужно аккуратно отфильтровать жидкую часть от осадка если понадобиться ещё раз долить воды дать отстоятся и профильтровать. Осадок на дне может быть каким нибудь другим металлом который не растворяется в азотной кислоте не исключёно, что это даже благородный металл.

В отфильтрованную жидкость которая представляет собой смесь множества солей металлов которые входили в состав технического серебра, нужно добавить раствор хлорида натрия NaCl (кухонная соль) в результате произойдёт мгновенная реакция с образованием хлорида серебра который осядет на дно колбы в виде крупного белого творожистого осадка данная реакция называется качественной реакцией на . Получившийся нужно тщательно промыть, а воду с промывки пропустить через прибор для для декантации для отделения унесённых частичек хлорида серебра.

Поместить в термостойкую колбу залить водой и добавить глюкозы для удаления нежелательной примеси солей меди которые остались после реакции по осаждению.

Как восстановить серебро

Восстановление хлорида серебра в серебро

Для восстановления серебра из их хлоридов понадобиться:

1 Пищевая сода.

Реакция протекает при нагревании с образованием простого серебра, хлорида натрия, углекислого газа и кислорода Металлическое серебро при сильном нагревании собирается на дне тигля.

AgCl + Na 2 CO 3 → Ag + NaCl + CO 2 ￪ + O 2 ￪

Восстановление серебра водородом

Реакция протекает в термостойкой колбе при нагревании в результате пропускания через него газообразного водорода, в результате образуется серебро и хлороводород который улетучивается от нагревания.

AgCl + H 2 → HCl + Ag

Окисление серебра серной кислотой

Реакция по окислению серебра серной кислотой H 2 SO 4 протекает аналогично как Азотной кислотой, но скорость реакции намного медленней из за своих химических свойств кислоты, также по растворимости круг металлов уменьшается как с примером Палладия не растворяет.

Также примеси благородных металлов приводят к тому, что реакция замедляется или вообще не реагирует с техническим серебром к примеру серебра с палладием для использования в контактах, отличить зрительно от простого технического серебра можно, серебро от примесей в воздухе серы покрывается налётом или тускнеет, а серебро с палладием на вид кажется новым практически не подверженный какой либо коррозии и окислению см. .

После полного или частичного растворения серебра также нужно разбавить с простой водой (реакция проводиться + РАСТВОР, раствор добавлять в воду так как концентрированная реагирует с водой с нагреванием и разбрызгиванием, небольшое количество воды мгновенно испариться) и отфильтровать. Фильтрат оставить для дальнейшего получения других более благородных металлов.

Так же как и предыдущем опыте серебро легко осаждается из раствора в виде хлорида серебра, для этого нужно добавить раствор хлорида натрия NaCl .

Растворение серебра в соляной кислоте

Мы знаем, что взаимодействие серебра Ag с соляной кислотой HCl не приведёт не каким результатам так как серебро не растворяется в соляной кислоте, в следствии покрытия тонким слоем хлорида серебра.

Но если добавить к раствору свободного кислорода в виде перекиси водорода, реакция сдвинутся в сторону окисления серебра в хлорид серебра.

Данный процесс применим только с содержание серебра в материале не более 5% от массы , в противном случае реакция не приводит к не каким результатам. Поэтому для того чтобы растворить серебро (сплав серебра) его нужно предварительно расплавить с металлом который хорошо растворяется с соляной кислоте к примеру . Если же требуется отделить от серебра в производственных масштабах расплавленный сплав выливают в воду в результате образуется мельчайшие частички сплава, далее его растворяют в соляной кислоте средней концентрации, более высокое содержание соляной кислоты приводит к потери золота.

По своим реакционным способностям в качестве окислителя в данной реакции по окислению серебра, она из за выделения свободного хлора может сразу вступать в реакцию и с другими благородными металами которые могут входить в состав сплава, так с примером палладия полностью растворяет его известно с других источников, что даже некоторые другие входящие в состав сплава такие как , также растворяются без остатка по реакции:

AgAu + HCl + O → AgCl + AuCl 4

реакция применима только с малым содержанием золота

Как и в предыдущих реакциях также разбавить с водой и по возможности отделить от порошка примесей на дне колбы. Если данный способ не устраивает тогда нужно высушить тщательно хлорид серебра, засыпать в термостойкую колбу и добавлять до полного растворения нашатырный спирт NH 4 OH (аммиачная ) в результате все не растворённые осадки в кислоте останутся на дне колбы, а хлорид серебра полностью растворится:

AgCl + NH 4 OH → Cl

После полного удаления осадка в результате фильтрации к раствору нужно добавить Азотную кислоту HNO3 , в результате реакции обратно получается хлорид серебра который нужно тщательно промыть и проварить с глюкозой для удаления примесей меди.

Восстановление аналогично как и с азотной кислотой.

Взаимодействие серебра с серой

Одной из реакций для очищению серебра от примесей других металлов можно воспользоватся окислением серой. Недостаток заключается в том что присутствие каких либо благородных металлов приведёт к не протеканию термической реакции.

Описание процесса.

Нужно взять любую емкость (глиняную, железную и так далее) поместить желательно измельчённое техническое серебро в вперемешку с серой S и поставить нагреваться на огонь. В результате термической реакции прореагирует с серебром с образованием сульфида серебра, нужно учесть реакция протекает с выделением большого количества ядовитых паров.

Получившийся нужно нагреть при температуре плавления серебра 950 градусов в результате чего сульфид потеряет всю серу S и перейдёт в свободное состояние.

Данный процесс можно использовать как предварительное очищение серебра, сто процентов чистоты данный процесс не даёт.

Реакция серебра с хлоридом железа три

Эту реакцию по окислению серебра можно отнести только к чистому серебру для окисления или удаления с поверхностей не прибегая к реакциям с кислотам. К примеру есть множество материалов покрытых чистым серебром, а вам нужно снять это покрытие не испортив материал. Кислота просто всё испортит, а вот хлорид железа три FeCl 3 наоборот аккуратно удалит серебро с покрытия и вам всего лишь нужно будет промыть его, также этот процесс можно использовать при получении золота из радиодеталей если совместно с покрытием золота есть покрытие серебра, с золотом хлорид железа не реагирует. Этот процесс называется травлением серебра хлорным железом.

Ag + FeCl 3 → AgCl + FeCl 2

Недостаток этой реакции в том,что как и соляной кислотой образуется нерастворимый осадой и реакция прекращается.

Окисление серебра сероводородом

Серебро при нормальных условиях не реагирует с кислородом воздуха, но при малейших признаках сероводорода (резина, производство, канализационные газы и т.д) серебро приобретает тёмный оттенок, это эта реакция протекает по следующей реакции:

Ag + H 2 S + O 2 → Ag 2 S + H 2 O

Мочалова Полина

В исследовательской работе выделины причины окисления серебряных изделий, подобраны способы очистки.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Муниципальное общеобразовательное казенное учреждение

Малиновская средняя общеобразовательная школа

Бурейского района Амурской области

Окисление серебряных изделий и способы их очистки

Исследовательская работа по химии

Выполнила: Мочалова Полина,

Ученица 10 класса

МОКУ Малиновской СОШ

Руководитель: Мельникова Аксана Евгеньевна,

Учитель химии

2014

Введение……………………………………………………………………..3

Литературный обзор…………………………………………………………5

Методика исследования……………………………………………………..8

Результаты исследования…………………………………………………….9

Выводы………………………………………………………………………..11

Заключение……………………………………………………………………12

Список литературы……………………………………………………………13

Приложения……………………………………………………………………14

Введение

В настоящее время в каждом доме имеются серебряные изделия: посуда, украшения или монеты. Изделия из серебра имеют привлекательный вид, полезны для человеческого организма. Серебро уничтожает более 650 видов патогенных микробов, защищает раны от инфицирования, укрепляет сердце, предотвращает легочные заболевания, обладает охлаждающим действием. Изделия из серебра обладают лечебными свойствами, а в сочетании с драгоценными камнями служат в качестве прекрасного украшения, которое идеально подходит к любой одежде и внешности.

Со временем серебряные изделия теряют свой блеск, становятся тусклые, покрываются налетом черного цвета. С такой проблемой сталкивался практически каждый человек, который носит серебро или просто владеет им. Вот и моя любимая серебряная цепочка потеряла свой первоначальный вид и я поставила перед собой цель : исследовать причины, приводящие к потемнению изделий из серебра и подобрать доступные способы очистки.

Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи :

Изучить литературу по данной теме.
Выделить причины окисления изделий из серебра.
Подобрать способы очистки изделий из серебра.
Провести эксперименты по очистке серебряных изделий.

Объект исследования: изделия из серебра.

Предмет исследования: окисленные серебряные изделия.

Методы исследования:

1) Изучение литературы.

2) Метод лабораторного эксперимента.

3) Метод опроса и наблюдения.

4) Аналитическая деятельность.

Практическая значимость: результаты работы могут быть полезны всем, кто имеет серебряные изделия.

Рабочая гипотеза: в результате воздействия различных факторов внешней среды происходит потемнение серебряных изделий - окисление, образовавшийся налет, возможно, удалить самостоятельно, не прибегая к услугам ювелирных мастерских.

Литературный обзор

Изделия из серебра известны человечеству с давних времен. В Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины 18 века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды.

О свойствах серебра человечество знало уже давно. Всем известно, что ионы серебра способствуют гибели бактерий, именно поэтому столовые приборы из серебра очень ценятся, а в религиозных обрядах используются серебряные вещи. С давних времен серебро, преподнесенное в дар, означает уважение, а украшения – признание в настоящих чувствах.

Серебро, использующееся в ювелирном деле, представляет собой не чистый металл, а сплав с медью. Примесь меди часто придаёт серебряным изделиям желтоватый оттенок. Чтобы избежать этого, ювелиры отбеливают такие сплавы: изделие прокаливают на воздухе при температуре около 600 °С. Серебро не вступает в реакцию с кислородом, а атомы меди, находящиеся на поверхности, окисляются с образованием оксида меди CuО (II). Затем изделие, охлаждённое до комнатной температуры, погружают в 5-10 % раствор серной кислоты. Оксид меди превращается в растворимый сульфат меди (CuSO 4 ), поверхность обогащается серебром. Однако многократное повторение такой операции может привести к деформациям серебряного изделия. При очистке ювелирных изделий следует помнить, что подкисленные растворы могут ухудшить их качество

На вопрос, почему чернеет серебро, народная мудрость нашла вполне объяснимый ответ - порча . Потемнело у тебя колечко, значит на тебе венец безбрачия, серёжки - сильный сглаз, а если потемнел нательный крестик, о таком даже думать не хочется.

Конечно, можно верить и такой трактовке, но я нашла научное объяснение этой проблемы.

Под действием влажного воздуха, пота и других внешних факторов серебро окисляется, на поверхности серебряного изделия образуется налёт сульфида серебра (Ag 2 S) , постепенно он уплотняется, и серебряное украшение темнеет.

Потемнение серебряных украшений, цепочек и нательных крестиков, связано с повышенным потоотделением, так как на груди человека много сальных желёз. Пот человека состоит на 98-99% из воды, а так же содержит азотистые вещества: мочевина, креатинин и аммиак (результат распада белков). Присутствует аминокислоты: серин и гистидин, летучие жирные кислоты и их соединения, холестерин. Ионы: натрия, калия, хлора, кальция, магния, фосфора, йода, меди, марганца и железа. Кроме того глюкоза, витамины, стероидные гормоны, гистамин и еще ряд органических составляющих.

Потемнения украшений на груди указывает на гормональные изменения в организме. Например, при беременности. В таком случае цепочка может потемнеть очень быстро, всего за несколько дней. Причиной потемнения может быть сильный стресс, эмоциональные нагрузки или переживания. Это отражается на работе сальных желёз, а соответственно повышает потоотделение.

Потемнение возможно вследствие приёма лекарственного препарата , в состав которого входят соединения серы.

Существует версия, что потемнение серебра указывает на неправильную работу почек или печени.

Изменение цвета серебра может свидетельствовать о проблемах с нервной системой. А потемнение серебряных изделий на определённых частях тела может рассказать о локальных сбоях в работе эндокринной системы.

Серебро, будучи благородным металлом, отличается относительно низкой реакционной способностью. В окислительной среде (в азотной , горячей концентрированной серной кислоте и в соляной кислоте в присутствии свободного кислорода) серебро растворяется:

Ag+ 2HNO 3(конц) → AgNO 3 +NO 2 +H 2 O

Растворяется оно и в хлорном железе , что применяется для травления :

Ag+FeCl 3 →AgCl + FeCl 2

Серебро легко растворяется в , образуя амальгаму (жидкий сплав ртути и серебра).

Серебро не окисляется кислородом даже при высоких температурах, но в виде тонких плёнок может быть окислено кислородной плазмой или озоном при облучении ультрафиолетом. Во влажном воздухе в присутствии малейших следов двухвалентной серы (сероводород , тиосульфаты , резина ) образуется налёт малорастворимого сульфида серебра , обуславливающего потемнение серебряных изделий:

4Ag+2H 2 S+O 2 →2Ag 2 S+2H 2 O

При нагревании с серой серебро образует сульфид: 2Ag+S → Ag 2 S

Серебро, в отличие от золота, не растворяется в царской водке (соляной и серной кислотах, в соотношении 1:3) из-за образования пленки хлорида на его поверхности.

Методика проводимого исследования

Над темой исследовательской работы я начала работать в 2013 – 2014 учебном году, летом 2014 года приступила к оформлению полученных данных.

Приступив к работе, провела опрос учащихся школы, касающийся серебряных изделий (Приложение 1). Опрошено 47 человек. Получены следующие результаты: серебряные изделия имеют порядка 78,7% (37 человек) из числа опрошенных, 94,6% (35 человек) из них сталкивались с проблемой почернения серебряных изделий, самостоятельно умеют чистить изделия из серебра – 5,4% (2 человека), чистят в ювелирной мастерской- 13,5% (5 человек), 81% (30 человек) носят потемневшее серебро.
Изучив литературу, выделила причины окисления серебряных изделий и отобрала доступные семь способов очистки серебряных изделий.

Используя метод лабораторного эксперимента, провела опыты. (Приложение 2.1-2.7) Эксперимент проводился в кабинете химии МОКУ Малиновской СОШ. Исходные реактивы: водный раствор аммиака, алюминиевая фольга, пищевая сода, лимонная кислота, серная кислота, поваренная соль, зубная паста, кока-кола, а в качестве серебряных изделий были использованы серебряные украшения мои и моих друзей.

Всего было проведено 7 опытов:

Очистка серебряных изделий раствором аммиака.
Очистка серебряных изделий алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе.
Очистка серебряных изделий лимонной кислотой.
Очистка серебряных изделий серной кислотой.
Очистка серебряных изделий кока-колой.
Очистка серебряных изделий солью.
Очистка серебряных изделий зубной пастой.

Результаты исследования

Проведя все 7 опытов, получили следующие результаты:

Чистка серебра нашатырным спиртом: наливаем в емкость 10%-й нашатырный спирт и замачиваем в нем серебряное изделие на 10-15 минут. Этот способ не отнимает много времени и сил. Обязательно после чистки промыть изделие водой и просушить. Недостаток - сильный запах нашатырного спирта. Данный способ нельзя применять людям с заболеванием верхних дыхательных путей и аллергикам.
Чистка серебра алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе : наливаем в емкость 0.5 литра воды, добавляем 1-2 столовых ложки пищевой соды, перемешиваем и ставим на огонь. После закипания содового раствора, опускаем в раствор алюминиевую фольгу и серебряное изделие. Через 10-15 минут изделие можно доставать, промыть водой. Эффективный способ, быстрый, отсутствуют резкие запахи, серебро блестит.

Алюминий восстанавливает серебро до металла в чистом виде в

Щелочной среде, образовавшейся в результате растворения соды

В воде:
3Ag 2 S+2Al+5NaOH+3H 2 O →6Ag↓+2Na+3NaHS

Чистка серебра лимонной кислотой: в емкость наливаем воды 0.5-0.7л., добавляем 100 гр. лимонной кислоты и ставим банку на водяную баню. Медную проволоку загибаем на горлышко банки, а другим концом цепляем серебряное изделие. Кипятим 15-30 минут, промываем водой. Дополнительно промыть в растворе соды. Доступный способ чистки серебра, во время кипячения легко контролировать процесс «готовности». Недостаток: кислая среда.
Чистка серебра серной кислотой: в 10%-м растворе серной кислоты необходимо прокипятить изделие, потом промыть водой. Считаю этот способ использовать в быту не целесообразно, так как необходим раствор заданной концентрации, серная кислота сильная кислота и можно получить ожог, кислая среда негативно сказывается на серебряных изделиях.
Чистка серебра кока-колой: кипячение серебра в кока-коле в течении 3-5 минут. Эффективно удаляет темную пленку с серебра.

Недостаток: кислая среда.

Чистка серебра солью: в емкость наливаем 200 мл. воды и одну чайную ложку соли, перемешиваем и кладем в раствор серебро на несколько часов. Для ускорения процесса можно прокипятить в этом растворе серебро 10-15 минут. Промыть водой.

Серебряное изделие очистилось не полностью.

Чистка серебряных изделий зубной пастой: на изделие нанести зубную пасту и тщательно потереть. Промыть хорошо водой.

Недостаток: абразивные вещества царапают изделия.

Выводы

Рабочая гипотеза в ходе проведения исследования была проверена и доказана. Потемнение серебряных изделий – окисление, химический процесс вызванный содержанием серосодержащих соединений в воздухе, почве и организме человека.

Выводы по работе:

1. Изучила свойства серебра и причины, приводящие к окислению (потемнению) изделий из серебра, отобрала способы устранения окислительного процесса.

2. Провела семь лабораторных опытов по очистке серебряных изделий от продуктов окисления.

3. Составила памятку по чистке серебряных изделий. (Приложение 3)

4. Определила методы очистки: наиболее эффективный способ взаимодействие с алюминиевой (пищевой) фольгой в содовом растворе. Данный способ, по моим наблюдениям, является эффективными, так как используются доступные реактивы, имеющиеся в каждом доме, безопасно для здоровья человека, непродолжительный по времени, серебряные изделия приобретают белую окраску с характерным блеском.

Так же можно отметить способом очистки лимонной кислотой в присутствие меди в чистом виде: серебряные изделия очищаются быстро, качественно, используются доступные и безопасные реактивы, но кислоты разрушают серебро.

Заключение

Окисление серебряных изделий может быть связана как с внешними причинами , к которым можно отнести смену климата, содержание в воздухе или почве серосодержащих соединений, повышенную влажность воздуха, частые контакты с водой, так и с внутренними процессами, происходящими в организме: повышенное потоотделение, гормональные изменения, заболевания почек или печени.

Процессы, приводящие к окислению серебряных изделий: взаимодействие с серой и сероводородом, что приводит к образованию сульфида серебра, осадка черного цвета.

2Ag + S-> Ag 2 S (черный осадок)

4Ag + O 2 +2H 2 S-> 2Ag 2 S+2H 2 O

Для сохранения серебряных изделий необходимо соблюдать следующие правила:

Снимать серебряные украшения перед баней и ванной.
Не заниматься спортом в серебряных украшениях.
Снимать украшения на ночь.
Не допускать контактов с бытовой химией.

В написании исследовательской работы мне помогала Мельникова Аксана Евгеньевна, учитель химии Малиновской СОШ.

Литература

Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии. – М.: Просвещение - АО «Учебная литература», 1995.
Боровских Т.А., Маркачев А.Е., Чернобельская Г.М. Методика ученического эксперимента в учебных проектах. – М.: Чистые пруды, 2009.
Большая энциклопедия эрудита./ Под редакцией Джулиан Холланд.- М. «Махаон», 2004
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии. – М.: «Вако», 2006.
Назарова Т.С. Химический эксперимент в школе.-М.: Просвещение,1997
Некрасов Б.В. Основы общей химии. Изд-во «Химия»,1985
Справочник школьника. Том 2.// Под редакцией д-ра пед. наук проф. Алексашиной И.Ю-СПб: ИГ «Весь», 2006
Энциклопедический словарь юного химика/составитель В.А. Крицман, В.В. Станцо.-М.: Педагогика,1982
Чертков И.Н, Жуков П.Н. Химический эксперимент с малым количеством реактивов.: - М Просвещение, 1989
Интернет ресурсы:

плиз хоть что-то Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления

и восстановления:

1. P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

2. P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O

3. K2Cr2O7 + HCl = Cl2 + KCl + CrCl3 + H20

4. KMnO4 + H2S + H2SO4 = MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

5. KMnO4 + HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления:

CuO+ NH3= Cu + N2 +H2O

Ag +HNO3 = AgNO3 + NO +H2O

Zn + HNO3= Zn (NO3)2 + N2 + H2O

Cu +H2SO4= CuSO4 +SO2 +H2O

Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из

старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл?

1) для проведения иследования были выданы бецветные кристаллы соли, которые при непродолжительной нахождении на воздухе преобрели голубой цвет.

выданную соль нагрели при этом наблюдали выделение бурого газа и образование черного порошка. при пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налета простого вещества металла. известно, что металл образующий катион входит в состав образующий катион, входит в состав многих сплавов,например бронзы.

2)для проведения опятов по изучению совойств солей были выданы раствор соли, который разделили на две части. к первой части этого раствора добавили хлорид натрия, в результате чего выпал белый осадок. а при добавлении ко второй части раствора цинковой стружки образовались серые хлопья металла, катионы когорого обладабт дезинфицирующим свойством. известно, что выданная соль используется для изготовления зеркал и в фотографии, а ее анион является составленной частью многих минеральных удобрений.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

3)для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан бклый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.

для определения его качественного состава выданную соль подвергли теоретическому разложению, в результате которого образовалось два оксид.один из них- порошок черного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. про другой известно, что это газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, израющий важную роль в процессе фотосинтеза.

напишите уравнения химических реакций; 1)между серной кислотой и гидроксидом калия с образованием сульфата калия и воды 2)разложения иодида серебра на с

вету на серебро и иод 3)между магнием и соляной кислотой с образованием водорода и хлорида магния 4)между натрием и водой с образованием гидроксида натрия и водорода